USO DE PIEDRAS VOLCANICAS NATURALES Y ACONDICIONADAS EN LA REMOCIÓN DE IONES FLUORURO

Además de su escasez, la entrada de contaminantes como flúor en el agua subterránea se ha convertido en problema ambiental crucial y desafiante del mundo, especialmente en los países en desarrollo. La concentración natural de fluoruro depende de aspectos geológicos, químicos, características físicas del acuífero, porosidad y acidez de la tierra, temperatura y profundidad de los pozos de extracción.Aunque en baja concentración los iones fluoruro ayudan a prevenir las caries dentales, en concentraciones altas (>1.5 mg/L) es perjudicial a la salud, estudios demuestran que el ion fluoruro afecta principalmente a los tejidos óseos, debido a que el ion fluoruro está cargado negativamente y es altamente atraído por cationes, como el calcio de huesos y dientes, dando lugar a fluorosis dental y ósea [1]. El objetivo de este trabajo es determinar la capacidad de sorción de iones fluoruro de soluciones por dos piedras volcánicas (tezontle y tepojal) en forma natural y sus compositos de aluminio, sintetizados por dos métodos diferentes Los materiales procedentes de una mina ubicada en Calimaya, Estado de México, se lavaron, molieron y tamizaron (tamaño de partícula de 0.3- 0.71 μm, obtenido entre las mallas 25 y 50). Las rocas volcánicas tezontle y tepojal se acondicionaron con sulfato de aluminio de acuerdo a dos técnicas, la primera reportada por Salifu et al., 2013, los materiales se pusieron en contacto durante 1.5 hr en agitación a 150rpm con una solución de Al2(SO4)3 0.5 M, transcurrido el tiempo se adicionó NH4 para neutralizar y se lavaron con agua DI hasta que ésta salió con pH neutro, posteriormente se secaron a 100 °C por dos horas. La segunda técnica que se siguió fue la de García-Sánchez et al., 2013 donde los materiales se pusieron en contacto con una solución de Al2(SO4)3 0.2M durante 24 hrs a 100 rpm, se lavaron con agua desionizada y se secaron 1 h a 100°C. La cinética de sorción se realizó por triplicado y consistió en pesar 0.05 gr de los materiales naturales y acondicionados en tubos de propileno y ponerlos en contacto con 5 ml de solución de NaF 10 mg/L en un baño de agitación a 100rpm y 20°C durante; 5, 15, 30, 60, 120, 240, 360, 480, 600, 720, 1080, 1440 minutos, transcurridos los tiempos se determinó la concentración de iones fluoruro en la solución sobrenadante (adicionando 5 ml de solución TISSAB II) empleando un electrodo selectivo de iones fluoruro marca Orión, los resultados obtenidos se ajustaron a los modelos cinéticos de Lagergren, Ho y