Über das elektrochemische Verhalten von Sauerstoff und Wasserstoffsuperoxyd auf Magnetit‐Elektroden

Es wurde das elektrochemische Verhalten von Sauerstoff und Wasserstoff‐Superoxyd auf Magnetit‐Elektroden mittels Polarisationskurven sowie Zeit‐Spannungskurven, bei denen die Spannungen an‐ und abklingen, untersucht. In alkalischen Lösungen wird der Sauerstoff bie einer Spannung, nahe der dem Vorgang: \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ H_2 O_2 \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}$}} O_2 + 2H^ + + 2e $$\end{document} entsprechenden, reduziert. Auch Wasserstoffsuperoxyd wird in konzentrierten Lösungen (10−2) bie derselben Spannung reduziert; der elektronische Vorgang betrifft wahrscheinlich den sauerstoff, der durch die Zersetzung des H2O2 gebildet wird. Die anodischen und kathodischen Vorgänge sind für H2O2 symmetrisch. In neutralen Lösungen finden die Vorgänge, die Sauerstoff und Wasserstoffsuperoxyd betreffen, unter Teilnahme der Redoxsysteme der Eisenverbindungen statt. Die Elektrodenoberfläche wird während der kathodischen oder anodischen Polarisation verändert. Die Oberflächenänderungen werden mittels Elektronenbeugung studiert. The electro‐chemical behaviour of oxygen and hydrogen peroxide on magnetite electrodes Investigations have been carried out on the electro‐chemical behaviour of oxygen and hydrogen peroxide on magnetite electrodes by of polarisation curves and time/potential curves where the potentials increase and decrease. In alkaline solutions, oxygen is reduced at a potential close to that corresponding to the process \documentclass{article}\pagestyle{empty}\begin{document}$$ H_2 O_2 \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}$}} O_2 + 2H^ + + 2e $$\end{document} . Hydrogen peroxide, too, is reduced in concentrated solutions (10−2 M) at the same potential; the electro‐chemical process probably concerns the oxygen formed through the decomposition of H2O2. The anodic and cathodic processes are, for H2O2, symmetrical. In neutral solutions, the processes affecting the oxygen and hydrogen peroxide take place with the participation of the redox systems of the iron compounds. The electrode surface is modified during the cathodic and anodic polarisation by means of electron deflections.