Anorganische Chemie Prinzipien von Struktur und Reaktivität
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| Format: | Elektronisch E-Book |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Berlin
De Gruyter
2012
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| Ausgabe: | 4th ed |
| Schriftenreihe: | De Gruyter Studium
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| 505 | 8 | |a Häufig gebrauchte Abkürzungen; Häufig gebrauchte Symbole; 1 Was ist Anorganische Chemie?; 1.1 Die Anfänge der anorganischen Chemie; 1.2 Ein Beispiel für moderne anorganische Chemie; 1.3 Die chemische Struktur der Zeolithe; 1.4 Chemische Reaktivität in Zeolithen; 1.5 Schlussfolgerungen; 2 Die Struktur der Atome; 2.1 Spektroskopie; 2.2 Die Wellengleichung; 2.3 Das Teilchen im Kasten; 2.4 Das Wasserstoffatom; 2.4.1 Die radiale Wellenfunktion R; 2.4.2 Der winkelabhängige Teil der Wellenfunktion; 2.5 Die Symmetrie der Orbitale; 2.5.1 Die Energie der Orbitale; 2.6 Atome mit mehr als einem Elektron | |
| 505 | 8 | |a 2.6.1 Der Elektronenspin und das Pauli-Prinzip2.6.2 Das Aufbauprinzip; 2.6.3 Atomzustände, Termsymbole und erste Hund'sche Regel; 2.6.4 Das Periodensystem der Elemente; 2.6.5 Abschirmung der Kernladung; 2.6.6 Die Größe der Atome; 2.6.7 Die Ionisierungsenergie; 2.6.8 Die stufenweise Ionisierung von Atomen; 2.6.9 Die Elektronenaffinität; Aufgaben; 3 Symmetrie und Gruppentheorie; 3.1 Symmetrieelemente und Symmetrieoperationen; 3.1.1 Die Spiegelebene (s); 3.1.2 Das Inversionszentrum (i); 3.1.3 Drehachsen (Cn); 3.1.4 Die Identität (E); 3.1.5 Die Drehspiegelung (Sn) | |
| 505 | 8 | |a 3.2 Punktgruppen und Molekülsymmetrie3.2.1 Punktgruppen sehr hoher Symmetrie; 3.2.2 Punktgruppen geringer Symmetrie; 3.2.3 Punktgruppen mit einer n-zähligen Drehachse Cn; 3.2.4 Diedergruppen; 3.2.5 Ein Fließschema zur Ermittlung der Punktgruppensymmetrie; 3.3 Irreduzible Darstellungen und Charaktertafeln; 3.4 Reduzible Darstellungen; 3.5 Anwendungen der Punktgruppensymmetrie; 3.5.1 Optische Aktivität; 3.5.2 Dipolmomente; 3.5.3 Infrarot- und Ramanspektroskopie; 3.5.4 Kovalente Bindungen; 3.5.5 Kristallographie; 3.5.6 Fehlordnung in Kristallen; Aufgaben | |
| 505 | 8 | |a 4 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie: Teil 14.1 Die Ionenbindung; 4.1.1 Eigenschaften von Ionenverbindungen; 4.1.2 Voraussetzungen für das Auftreten von Ionenbindungen; 4.2 Größeneffekte; 4.2.1 Ionenradien; 4.2.2 Faktoren, die die Radien von Ionen beeinflussen; 4.2.3 Radien mehratomiger Ionen; 4.2.4 Dichteste Kugelpackungen; 4.3 Strukturen von Ionenkristallen; 4.3.1 Strukturtypen; 4.3.2 Radienverhältnisse; 4.4 Die Gitterenergie; 4.4.1 Der Born-Haber-Kreisprozess; 4.4.2 Berechnungen nach dem Born-Haber-Kreisprozess | |
| 505 | 8 | |a 4.5 Vorhersage der Stabilität ionischer Verbindungen durch thermochemische Berechnungen4.6 Kovalenter Charakter vorwiegend ionischer Bindungen; 4.6.1 Die Regeln von Fajans; 4.6.2 Folgen der Polarisierung; 4.7 Schlussfolgerung; Aufgaben; 5 Bindungsmodelle der Anorganischen Chemie, Teil 2: Die kovalente Bindung; 5.1 Lewis-Strukturen; 5.2 Bindungstheorien; 5.3 Die Valence-Bond-Theorie; 5.3.1 Resonanz zwischen Grenzstrukturen; 5.3.2 Formale Ladungen; 5.3.3 Hybridisierung von Atomorbitalen; 5.3.4 Hybridisierung und Überlappung; 5.4 Die Molekülorbital-Theorie | |
| 505 | 8 | |a This up-to-date text book is entirely different from most standard textbooks in its approach to the fascinating subject of inorganic chemistry. It teaches chemistry in a structured way with reference to concepts, theories and principles | |
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Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität</subfield></datafield><datafield tag="856" ind1="4" ind2="0"><subfield code="u">http://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&scope=site&db=nlebk&db=nlabk&AN=471074</subfield><subfield code="x">Aggregator</subfield><subfield code="3">Volltext</subfield></datafield><datafield tag="912" ind1=" " ind2=" "><subfield code="a">ZDB-4-EBA</subfield></datafield><datafield tag="883" ind1="1" ind2=" "><subfield code="8">1\p</subfield><subfield code="a">cgwrk</subfield><subfield code="d">20201028</subfield><subfield code="q">DE-101</subfield><subfield code="u">https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk</subfield></datafield><datafield tag="883" ind1="1" ind2=" "><subfield code="8">2\p</subfield><subfield code="a">cgwrk</subfield><subfield code="d">20201028</subfield><subfield code="q">DE-101</subfield><subfield code="u">https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk</subfield></datafield><datafield tag="883" ind1="1" ind2=" "><subfield code="8">3\p</subfield><subfield code="a">cgwrk</subfield><subfield code="d">20201028</subfield><subfield code="q">DE-101</subfield><subfield code="u">https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk</subfield></datafield><datafield tag="883" ind1="1" ind2=" "><subfield code="8">4\p</subfield><subfield code="a">cgwrk</subfield><subfield code="d">20201028</subfield><subfield code="q">DE-101</subfield><subfield code="u">https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk</subfield></datafield><datafield tag="943" ind1="1" ind2=" "><subfield code="a">oai:aleph.bib-bvb.de:BVB01-028464461</subfield></datafield><datafield tag="966" ind1="e" ind2=" "><subfield code="u">http://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&scope=site&db=nlebk&db=nlabk&AN=471074</subfield><subfield code="l">DE-1046</subfield><subfield code="p">ZDB-4-EBA</subfield><subfield code="q">FAW_PDA_EBA</subfield><subfield code="x">Aggregator</subfield><subfield code="3">Volltext</subfield></datafield><datafield tag="966" ind1="e" ind2=" "><subfield code="u">http://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&scope=site&db=nlebk&db=nlabk&AN=471074</subfield><subfield code="l">DE-1047</subfield><subfield code="p">ZDB-4-EBA</subfield><subfield code="q">FAW_PDA_EBA</subfield><subfield code="x">Aggregator</subfield><subfield code="3">Volltext</subfield></datafield></record></collection> |
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| spelling | Huheey, James E. Verfasser aut Anorganische Chemie Prinzipien von Struktur und Reaktivität 4th ed Berlin De Gruyter 2012 1 online resource (1312 pages) txt rdacontent c rdamedia cr rdacarrier De Gruyter Studium Print version record. - 5.4.1 Das Wasserstoff-Molekülion und das H2-Molekül Häufig gebrauchte Abkürzungen; Häufig gebrauchte Symbole; 1 Was ist Anorganische Chemie?; 1.1 Die Anfänge der anorganischen Chemie; 1.2 Ein Beispiel für moderne anorganische Chemie; 1.3 Die chemische Struktur der Zeolithe; 1.4 Chemische Reaktivität in Zeolithen; 1.5 Schlussfolgerungen; 2 Die Struktur der Atome; 2.1 Spektroskopie; 2.2 Die Wellengleichung; 2.3 Das Teilchen im Kasten; 2.4 Das Wasserstoffatom; 2.4.1 Die radiale Wellenfunktion R; 2.4.2 Der winkelabhängige Teil der Wellenfunktion; 2.5 Die Symmetrie der Orbitale; 2.5.1 Die Energie der Orbitale; 2.6 Atome mit mehr als einem Elektron 2.6.1 Der Elektronenspin und das Pauli-Prinzip2.6.2 Das Aufbauprinzip; 2.6.3 Atomzustände, Termsymbole und erste Hund'sche Regel; 2.6.4 Das Periodensystem der Elemente; 2.6.5 Abschirmung der Kernladung; 2.6.6 Die Größe der Atome; 2.6.7 Die Ionisierungsenergie; 2.6.8 Die stufenweise Ionisierung von Atomen; 2.6.9 Die Elektronenaffinität; Aufgaben; 3 Symmetrie und Gruppentheorie; 3.1 Symmetrieelemente und Symmetrieoperationen; 3.1.1 Die Spiegelebene (s); 3.1.2 Das Inversionszentrum (i); 3.1.3 Drehachsen (Cn); 3.1.4 Die Identität (E); 3.1.5 Die Drehspiegelung (Sn) 3.2 Punktgruppen und Molekülsymmetrie3.2.1 Punktgruppen sehr hoher Symmetrie; 3.2.2 Punktgruppen geringer Symmetrie; 3.2.3 Punktgruppen mit einer n-zähligen Drehachse Cn; 3.2.4 Diedergruppen; 3.2.5 Ein Fließschema zur Ermittlung der Punktgruppensymmetrie; 3.3 Irreduzible Darstellungen und Charaktertafeln; 3.4 Reduzible Darstellungen; 3.5 Anwendungen der Punktgruppensymmetrie; 3.5.1 Optische Aktivität; 3.5.2 Dipolmomente; 3.5.3 Infrarot- und Ramanspektroskopie; 3.5.4 Kovalente Bindungen; 3.5.5 Kristallographie; 3.5.6 Fehlordnung in Kristallen; Aufgaben 4 Bindungsmodelle in der Anorganischen Chemie: Teil 14.1 Die Ionenbindung; 4.1.1 Eigenschaften von Ionenverbindungen; 4.1.2 Voraussetzungen für das Auftreten von Ionenbindungen; 4.2 Größeneffekte; 4.2.1 Ionenradien; 4.2.2 Faktoren, die die Radien von Ionen beeinflussen; 4.2.3 Radien mehratomiger Ionen; 4.2.4 Dichteste Kugelpackungen; 4.3 Strukturen von Ionenkristallen; 4.3.1 Strukturtypen; 4.3.2 Radienverhältnisse; 4.4 Die Gitterenergie; 4.4.1 Der Born-Haber-Kreisprozess; 4.4.2 Berechnungen nach dem Born-Haber-Kreisprozess 4.5 Vorhersage der Stabilität ionischer Verbindungen durch thermochemische Berechnungen4.6 Kovalenter Charakter vorwiegend ionischer Bindungen; 4.6.1 Die Regeln von Fajans; 4.6.2 Folgen der Polarisierung; 4.7 Schlussfolgerung; Aufgaben; 5 Bindungsmodelle der Anorganischen Chemie, Teil 2: Die kovalente Bindung; 5.1 Lewis-Strukturen; 5.2 Bindungstheorien; 5.3 Die Valence-Bond-Theorie; 5.3.1 Resonanz zwischen Grenzstrukturen; 5.3.2 Formale Ladungen; 5.3.3 Hybridisierung von Atomorbitalen; 5.3.4 Hybridisierung und Überlappung; 5.4 Die Molekülorbital-Theorie This up-to-date text book is entirely different from most standard textbooks in its approach to the fascinating subject of inorganic chemistry. It teaches chemistry in a structured way with reference to concepts, theories and principles Chemistry, Inorganic / Textbooks SCIENCE / Chemistry / Inorganic bisacsh Chemistry, Inorganic fast Chemie Chemistry, Inorganic Textbooks Reaktionsmechanismus (DE-588)4177123-0 gnd rswk-swf Anorganische Chemie (DE-588)4002145-2 gnd rswk-swf 1\p (DE-588)4143413-4 Aufsatzsammlung gnd-content 2\p (DE-588)4151278-9 Einführung gnd-content 3\p (DE-588)4123623-3 Lehrbuch gnd-content Anorganische Chemie (DE-588)4002145-2 s Reaktionsmechanismus (DE-588)4177123-0 s 4\p DE-604 Steudel, Ralf Sonstige oth Keiter, Ellen A. Sonstige oth Keiter, Richard L. Sonstige oth Erscheint auch als Druck-Ausgabe Huheey, James E . Anorganische Chemie : Prinzipien von Struktur und Reaktivität http://search.ebscohost.com/login.aspx?direct=true&scope=site&db=nlebk&db=nlabk&AN=471074 Aggregator Volltext 1\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk 2\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk 3\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk 4\p cgwrk 20201028 DE-101 https://d-nb.info/provenance/plan#cgwrk |
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