Physikalische Chemie für die Bachelorprüfung
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
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Berlin [u.a.]
De Gruyter
2014
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| Schriftenreihe: | De-Gruyter-Studium
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INHALT
VORWORT V
HINWEISE ZUR
BENUTZUNG VI
UEBER DIE
AUTOREN VLL
1 PHAENOMENOLOGISCHE THERMODYNAMIK 1
1.1 DIE GRUNDLEGENDEN
GROESSEN UND
KONZEPTE 1
1.1.1 REDUKTION DES SYSTEMS AUF
WENIGE AUSGEWAEHLTE
ZUSTANDSGROESSEN 1
1.1.2 WAERME UND
TEMPERATUR 2
1.1.3 TRANSPORTGLEICHUNGEN 6
1.1.4 DIE EXPERIMENTELLEN
SCHLUESSELGROESSEN DER THERMODYNAMIK 12
1.1.5 ZUSTANDSGROESSEN: DER
MATHEMATISCHE FORMALISMUS 14
1.2 DER ERSTE
HAUPTSATZ DER THERMODYNAMIK 17
1.2.1 VERSTAENDNISFRAGEN 19
1.3 DIE ENTROPIE 21
1.3.1 WAERME IST
KEINE ZUSTANDSGROESSE 21
1.3.2 DIE VOM SYSTEM
ABGEGEBENE WAERME ENTSPRICHT DER
AENDERUNG
DER
ZUSTANDSGROESSE ENTHALPIE 22
1.3.3 TEMPERATUR AIS
INTEGRIERENDER
FAKTOR 23
1.4 DERZWEITE HAUPTSATZ DERTHERMODYNAMIK 24
1.4.1 EXPANSION EINES IDEALEN
GASES INS
VAKUUM 26
1.4.2 ENTROPIEZUNAHME BEI
TEMPERATURAUSGLEICH 27
1.4.3 FREIE ENERGIE
UND GIBBS-ENERGIE 29
1.5 DIE FUNDAMENTALEN
BEZIEHUNGEN 31
1.5.1 DIE GIBBS-HAUPTGLEICHUNG 31
1.5.2 HOMOGENITAETSRELATION 33
1.5.3 DIE GIBBS-DUHEM-BEZIEHUNG 34
1.5.4 THERMODYNAMISCHE POTENTIALE 35
1.5.5 EINE ZUSAMMENFASSUNGOHNE FORMELN 37
1.5.6 MAXWELL-RELATIONEN 39
1.5.7 DAS GUGGENHEIM-QUADRAT 40
1.6 DIE GIBBS-ENERGIE G 42
1.6.1 PHASENGLEICHGEWICHTE IN EINKOMPONENTEN-SYSTEMEN 42
1.6.2 DIE CLAUSIUS-CLAPEYRON-GLEICHUNG 44
1.6.3 THERMODYNAMIK VON
MISCHPHASEN *
:
48
1.6.4 DAS CHEMISCHE POTENTIAL
IN EINER
MISCHPHASE 48
1.6.5 DIE QUALITATIVEN
TRENDS 52
1.6.6 OSMOSE 55
HTTP://D-NB.INFO/1048115712
X * INHALT
1.7 CHEMISCHES GLEICHGEWICHT 58
1.7.1 DIE REAKTIONSLAUFZAHL 58
1.7.2 DIE GLEICHGEWICHTSBEDINGUNG:
MINIMUM DER GIBBS-ENERGIE
G 59
1.7.3 DAS MASSENWIRKUNGSGESETZ 62
1.7.4 BEEINFLUSSUNG
DES GLEICHGEWICHTS 64
1.7.5 OPTIMIERUNG
DER REAKTIONSAUSBEUTE 65
1.8 GRENZFLAECHEN 68
1.8.1 GRENZFLAECHENSPANNUNG 68
1.8.2 KEIMBILDUNG
UND
WACHSTUM 70
1.8.3 GRENZFLAECHENSPANNUNG
UND DAS SPREITEN
EINER FLUESSIGKEIT 72
1.8.4 EINFLUSS DER GRENZFLAECHE
AUF DAS PHASENGLEICHGEWICHT 73
1.9 FIKTIVE PRUEFUNGSGESPRAECHE 75
1.9.1 HENRY-GESETZ,
BOLTZMANN, CHEMISCHE
POTENTIALE,
OSMOSE 75
1.9.2 DAMPFDRUCK, RAOULTSCHES
GESETZ, AKTIVITAETSKOEFFIZIENT,
STATISTISCHE THERMODYNAMIK 80
1.9.3 AGGREGATSZUSTAENDE, PHASENDIAGRAMME,
CHEMISCHES POTENTIAL,
SUPERKRITISCHE FLUIDE 87
1.9.4 PHASENDIAGRAMM,
KEIMBILDUNG
UND WACHSTUM 94
1.9.5 HAUPTSATZ, GIBBS-ENERGIE,
IDEALE
UND REALE
LOESUNG 96
1.9.6 GAS, TEMPERATUR,
GASVERFLUESSIGUNG,
JOULE-THOMSON-EFFEKT,
ZWISCHENMOLEKULARE
KRAEFTE,
JONGLIEREN MIT
THERMODYNAMISCHEN
BEZIEHUNGEN 98
1.9.7 GIBBS-ENERGIE ANGEWANDT AUF
PHASENGLEICHGEWICHTE UND
CHEMISCHE REAKTIONEN 108
1.9.8 CHEMISCHES GLEICHGEWICHT,
PRINZIP DES
KLEINSTEN ZWANGES 115
2 AUFBAU DER MATERIE 119
2.1 KLASSISCHE MECHANIK 119
2.2 WELLEN 124
2.2.1 POLARISATION
UND INTENSITAET 125
2.2.2 INTERFERENZ 129
2.2.3 DIE EVANESZENTE WELLE 133
2.2.4 OPTISCHE LICHTLEITER 136
2.2.5 BEUGUNG 138
2.3 ROENTGENSTRUKTURANALYSE 143
2.3.1 STREUVERFAHREN 143
2.3.2 KRISTALLE 144
2.3.3 NETZEBENE UND
MILLERSCHE INDIZES 145
2.3.4 REZIPROKES
GITTER 147
2.3.5 BEUGUNGSMETHODEN ZUR KRISTALLSTRUKTURBESTIMMUNG 149
2.3.6 VERSTAENDNISFRAGEN 153
2.4 DIE DOPPELNATUR
WELLE-TEILCHEN 154
INHALT
XI
2.5 SCHLUESSELEXPERIMENTE DER
QUANTENMECHANIK 159
2.6 UNSCHAERFERELATION 163
2.6.1 VERSTAENDNISFRAGEN 164
2.7 DER FORMALISMUS
DER QUANTENMECHANIK 169
2.7.1 AXIOMATISCHE FORMULIERUNGDER
QUANTENMECHANIK 169
2.7.2 DIE ZEITUNABHAENGIGE SCHROEDINGER-GLEICHUNG 171
2.7.3 ORTSDARSTELLUNG
- IMPULSDARSTELLUNG 175
2.7.4 DER KOMMUTATOR BESTIMMT
DIE ERHALTUNGSGROESSEN
DES SYSTEMS 178
2.7.5 DAS THEOREM
VON EHRENFEST 180
2.7.6 EINE WICHTIGE LOESUNGSSTRATEGIE:
DIE VARIATIONSRECHNUNG 181
2.8 DER ELEKTRONENSPIN 185
2.8.1 DER STERN-GERLACH-VERSUCH 185
2.8.2 SPINORBITALE UND
RAUMORBITALE 186
2.8.3 PAULI-PRINZIP 186
2.9 BEHANDLUNGVON MOLEKUELEN 187
2.9.1 AUSWAHLREGELN
IN DER OPTISCHEN
SPEKTROSKOPIE 191
2.10 FIKTIVE PRUEFUNGSGESPRAECHE 194
2.10.1 DAS TEILCHEN
IM KASTEN 194
2.10.2 DER QUANTENMECHANISCHE OSZILLATOR 203
2.10.3 ATOMBAU UND
ORBITALE 210
2.10.4 MOLEKUELORBITALE, POLARISATIONSZUSTAENDE,
UEBERGANGSDIPOLMOMENT 219
3 STATISTISCHE THERMODYNAMIK 231
3.1 MAKROZUSTAND,
MIKROZUSTAND
UND VERTEILUNGSFUNKTION 231
3.1.1 SPIEL MIT
WUERFELN 231
3.1.2 VERTEILUNG
VON TEILCHEN
AUF ENERGIENIVEAUS 233
3.1.3 VERTEILUNGSFUNKTION FUER EIN GROSSES
ENSEMBLE 234
3.1.4 FIKTIVE PRUEFUNGSGESPRAECHE 235
3.2 STATISTISCHE DEUTUNG
DER ENTROPIE 239
3.3 HERLEITUNG
DER BOLTZMANN-VERTEILUNG 243
3.4 UEBUNGSAUFGABEN UND VERSTAENDNISFRAGEN 247
3.4.1 INFORMATIONSFLUSS IN CHEMISCHEN SYSTEMEN 247
3.4.2 TEILCHEN IM GRAVITATIONSFELD 248
3.4.3 ZENTRIFUGE
URANANREICHERUNG 250
3.4.4 KONFORMATION
VON MOLEKUELEN 251
3.4.5 GEPOLTE POLYMERE 252
3.4.6 SPEKTROSKOPIE:
BESETZUNG
VON ENERGIENIVEAUS 254
3.4.7 DIFFUSION UND
ZUFALLSBEWEGUNG 256
3.4.8 AUFGABE: ERMITTLUNG
DER BEDEUTUNG
DES LAGRANGE-MULTIPLIKATORS
SS
258
XII *
INHALT
3.5 DIE ZUSTANDSSUMME 260
3.5.1 DER FORMALISMUS 261
3.5.2 DASIDEALEGAS 262
3.5.3 DIE WAERMEKAPAZITAET 265
3.5.4 DER GLEICHVERTEILUNGSSATZ
DER ENERGIE 266
3.6 DIE INNEREN
FREIHEITSGRADE 267
3.6.1 BEITRAGDER ROTATION ZUR
MOLAREN
WAERMEKAPAZITAET 268
3.6.2 FIKTIVES
PRUEFUNGSGESPRAECH: DAS ROTATIONSSPEKTRUM 270
3.6.3 BEITRAGDER SCHWINGUNG
ZUR MOLAREN
WAERMEKAPAZITAET 277
3.6.4 DISKUSSION DER
WAERMEKAPAZITAET EINES
ZWEIATOMIGEN GASES 280
3.6.5 VERSTAENDNISFRAGEN ZUR ZUSTANDSSUMME 287
4 KINETIK UND
ELEKTROCHEMIE 293
4.1 EBENEN DES VERSTAENDNISSES
EINER CHEMISCHEN REAKTION 293
4.2 FORMALKINETIK 294
4.2.1 DIE REAKTIONSGESCHWINDIGKEIT 294
4.2.2 REAKTIONEN
NULLTER ORDNUNG 295
4.2.3 REAKTIONEN ERSTER
ORDNUNG 296
4.2.4 REAKTIONEN
ZWEITER ORDNUNG 297
4.2.5 REAKTIONEN
DRITTER ORDNUNG 298
4.3 UNTERSUCHUNGSMETHODEN 298
4.3.1 BESTIMMUNG
DER REAKTIONSORDNUNG 299
4.4 KINETISCHE ABLEITUNG
DES MASSENWIRKUNGSGESETZES 300
4.5 REAKTIONSKOORDINATE 301
4.6 TEMPERATURABHAENGIGKEIT DER
GESCHWINDIGKEITSKONSTANTEN 302
4.7 MIKROREVERSIBILITAET 303
4.8 KOMPLEXERE
REAKTIONEN 303
4.8.1 PARALLELREAKTIONEN 303
4.8.2 FOLGEREAKTIONEN 304
4.9 FIKTIVE PRUEFUNGSGESPRAECHE 306
4.9.1 FORMALKINETIK 306
4.9.2 ENZYMKINETIK 313
4.10 ELEKTROCHEMIE 318
4.11 FIKTIVE PRUEFUNGSGESPRAECHE 322
4.11.1 LEITFAEHIGKEIT, BATTERIE, STOCKHOLMER KONVENTION 322
4.11.2 DER BLEIAKKUMULATOR 323
4.11.3 SELBSTORGANISATION, IONEN AN GRENZFLAECHEN 324
4.11.4 STANDARDBILDUNGSENTHALPIEN, LOESUNGSWAERME 330
ANHANG
MATHEMATISCHER LEITFADEN 334
A.L
FUNKTIONEN
MIT MEHREREN
VERAENDERLICHEN
A.L.L ZEICHNERISCHE DARSTELLUNGEN 334
A.L.2 PARTIELLE ABLEITUNG 335
A.L.3 SATZ VON SCHWARZ 337
A.L.4
GRADIENT 338
A.L.5 ANWENDUNGEN DES
GRADIENTEN 340
A.L.6 RICHTUNGSABLEITUNG 342
A.L.7 DIFFERENZIERBARKEIT 342
A.L.8 TOTALES DIFFERENTIAL 344
A.L.9 EXTREMWERTE 344
A.L.10
EXTREMWERTE MIT
NEBENBEDINGUNGEN 345
A.2
KOMPLEXE ZAHLEN 348
A.3
FOURIER-TRANSFORMATION 351
DANKSAGUNG 354
SACHWORTREGISTER 355 |
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