Anorganische Chemie mit 37 Tabellen
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| Format: | Buch |
| Sprache: | German |
| Veröffentlicht: |
Berlin u.a.
Springer
1990
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| Ausgabe: | 4. Aufl. |
| Schriftenreihe: | Latscha, Hans P.: Chemie-Basiswissen
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| Online-Zugang: | Inhaltsverzeichnis |
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|---|---|
| adam_text | Inhaltsverzeichnis
Allgemeine Chemie
1. Chemische Elemente und chemische Grundgesetze..... 2
Verbreitung der Elemente............... 3
Chemische Grundgesetze............... 4
2. Anfban der Atome................. 6
2.1. Atomkern..................... 6
Kernregeln.................... 8
Atommasse.................... 9
Massendefekt................... 9
Isotopieeffekte................... 10
Trennung von Isotopen................ 10
Radioaktive Strahlung................ 11
Beispiele für natürliche und künstliche Isotope........ 13
Radioaktive Aktivität................. 14
Radioaktive Zerfallsreihen............... 14
Radioaktives Gleichgewicht............... 15
Beispiele für Anwendungsmöglichkeiten von Isotopen...... 15
Aktivierungsanalyse................. 18
2.2. Elektronenhülle................... 19
Bohrsches Modell vom Wasserstoffatom........... 20
Atomspektren................... 22
Verbesserungen des Bohrschen Modells........... 23
Wellenmechanisches Atommodell des Wasserstoffatoms..... 24
Elektronenspin................... 26
Graphische Darstellung der Atomorbitale.......... 27
Mehrelektronenatome................. 32
3. Periodensystem der Elemente ............. 35
Einteilung der Elemente auf Grund ähnlicher Elektronenkonfiguration 42
VIII
Valenzelektronenzahl und Oxidationsstufen......... 44
Periodizität einiger Eigenschaften............. 45
4. Moleküle, chemische Verbindungen,
Reaktionsgleichungen und Stöchiometrie......... 51
Reaktionsgleichungen................. 52
Konzentrationsmaße................. 54
Stöchiometrische Rechnungen.............. 63
5. Chemische Bindung................. 66
5.1. Ionische (polare, heteropolare) Bindungen, Ionenbeziehung..... 66
Gitterenergie.................... 68
Übergang von der ionischen zur kovalenten Bindung...... 72
Übergang von der ionischen zur metallischen Bindung...... 75
Eigenschaften ionisch gebauter Substanzen......... 75
5.2. Atombindung (kovalente oder homöopolare Bindung)....... 76
5. 2.1. MO-Theorie der kovalenten Bindung............ 77
5.2.2. VB-Theorie der kovalenten Bindung............. 81
Mehrfachbindungen, ungesättigte Verbindungen ........ 86
Energie von Hybridorbitalen .............. 90
Bindigkeit..................... 90
Oktettregel.................... 91
Doppelbindungsregel................. 91
Radikale..................... 92
Bindungsenergie und Bindungslänge............ 92
5.2.3. Elektronenpaar - Abstoßungsmodell............ 93
53. Metallische Bindung................. 98
Metallgitter.................... 101
Mechanische Eigenschaften der Metalle........... 102
Legierungen.................... 103
Mischkristalle................... 104
Unbegrenzte Mischbarkeit............... 104
Überstrukturphasen................. 105
Eutektische Legierungen................ 106
Mischungslücke .................. 108
Intermetallische Verbindungen oder intermetallische Phasen..... 108
5.4. Zwischenmolekulare Bindungskräfte............ 114
Dipol-Dipol-Wechselwirkungen............. 114
Wasserstofibrückenbindungen.............. 114
Dipol-Induzierte Dipol-Wechselwirkungen.......... 115
Ionen-Dipol-Wechselwirkungen............. 116
Van der Waalssche Bindung............... 116
IX
6. Komplexveibindungen................ 118
Chelateffekt.................... 120
jr-Komplexe.................... 122
Carbonyle..................... 123
Koordinationszahl und räumlicher Bau ton Komplexen...... 127
Isomerieerscheinungen bei Komplexverbindungen........ 129
Stereoisomerie................... 129
Koordinations-Isomerie................ 133
Hydratisomerie................... 134
Bindungsisomerie, Salzisomerie............. 134
Ionisationsisomerie oder Dissoziationsisomerie........ 134
Bindung in Komplexen................. 135
VB-Theorie der Komplexbindung.............. 135
Kristallfeld-Ligandenfeld-Theorie............. 138
Jahn-Teller-Effekt.................. 143
MO-Theorie der Bindung in Komplexen............ 144
Komplexbildungsreaktionen............... 148
Nomenklatur von Komplexen.............. 150
7. Zustandsformen der Materie.............. 152
7.1. Fester Zustand................... 152
Kristalline Stoffe................... 152
Kristallsysteme................... 153
Raumgruppen; Bravais-Gitter.............. 153
Kristallklassen................... 154
Eigenschaften von kristallinen Stoffen........... 155
Gittertypen.................... 156
7.2. Gasförmiger Zustand................. 157
Gasgesetze..................... 158
Das Verhalten realer Gase................ 162
Zustandsgieichung realer Gase.............. 163
Kritische Daten eines Gases............... 164
Diffussion von Gasen................. 165
7.3. Flüssiger Zustand.................. 166
Dampfdruck einer Flüssigkeit.............. 167
Siedepunkt..................... 168
Gefrierpunkt.................... 169
Durchschnittsgeschwindigkeit von Atomen und Molekülen .... 169
8. Mehrstoffsysteme/Lösungen............. 171
Definition des Begriffs Phase.............. 171
Zustandsdiagramme................. 171
Gibbssche Phasenregel................ 172
Lösungen..................... 174
Eigenschaften von Lösungsmitteln............. 174
Echte Lösungen................... 177
Lösungsvorgänge.................. 177
Löslichkeit.................... 179
Chemische Reaktionen bei Lösungsvorgängen......... 180
Verhalten und Eigenschaften von Lösungen.......... 181
I. Lösungen von nichtflüchtigen Substanzen......... 181
Lösungsgleichgewichte............... 185
Elektrolytlösungen ................ 187
II. Lösungen flüchtiger Substanzen............ 192
Ideale Lösungen................. 192
Nichtideale Lösungen............... 194
Mischungslücke................. 195
Kolloide Lösungen, kolloiddisperse Systeme.......... 196
Isoelektrischer Punkt................. 198
9. Redox-Systeme................... 199
Oxidationszahl................... 199
Reduktion und Oxidation................ 201
Normalpotentiale von Redoxpaaren............ 203
Normalpotential und Reaktionsrichtung........... 208
Nernstsche Gleichung................. 210
Praktische Anwendung von galvanischen Elementen ...... 214
Elektrochemische Bestimmung von pH-Werten ........ 216
Spezielle Redoxreaktionen............... 218
10. Säure-Base-Systeme................. 220
Brönstedsäuren und-basen und der Begriff des pH-Wertes .... 220
Säuren- und Basenstärke................ 224
Mehrwertige Säuren................. 228
Protolysereaktionen beim Lösen von Salzen in Wasser ..... 231
Neutralisationsreaktionen................ 232
Titrationskurven................... 234
pH-Abhängigkeit von Säuren- und Basen-Gleichgewichten..... 236
Messung von pH-Werten................ 240
Säure-Base-Reaktionen in nichtwäßrigen Systemen....... 241
Elektronentheorie der Säuren und Basen nach Lewis...... 242
Supersäuren.................... 243
Prinzip der „harten und „weichen Säuren und Basen...... 244
11. Energetik chemischer Reaktionen
(Grundlagen der Thermodynamik)............. 245
/. Hauptsatz der Thermodynamik............. 245
XI
Anwendung des I. Hauptsatzes auf chemische Reaktionen . . . 248
Hess scher Satz der konstanten Wärmesummen....... 249
//. Hauptsatz der Thermodynamik............. 250
Statistische Deutung der Entropie........... 252
Gibbs-Helmholtzsche Gleichung............ 254
Zusammenhang zwischen A G und EMK......... 256
12. Kinetik chemischer Reaktionen............. 258
Reaktionsgeschwindigkeit............... 258
Reaktionsordnung.................. 259
Halbwertszeit.................... 261
Konzentration-Zeit-Diagramme.............. 262
Molekularität einer Reaktion............... 263
Pseudo-Ordnung und Pseudo-Molekularität.......... 264
Arrhenius-Gleichung................. 265
Katalysatoren.................... 266
Darstellung von Reaktionsabläufen durch Energieprofile..... 267
Parallelreaktionen.................. 269
Kettenreaktionen .................. 270
13. Chemisches Gleichgewicht............... 272
Formulierung des MWG für einfache Reaktionen . 274
Gekoppelte Reaktionen................ 275
Aktivitäten..................... 275
Beeinflussung von Gleichgewichtslagen........... 276
Das Löslichkeitsprodukt................ 278
Fließgleichgewicht.................. 279
Spezielle Anorganische Chemie
A) Hauptgruppenelemente................. 282
Wasserstoff....................... 282
Alkalimetalle (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)............... 285
Lithium........................ 285
Natrium ................. 288
Kalium . ...................... 290
Rubidium, Cäsium.................... 291
Francium........................ 292
XII
Erdalkalimetalle (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra)............. 293
Beryllium........................ 293
Magnesium....................... 295
Calcium........................ 297
Strontium........................ 300
Barium........................ 300
Radium........................ 301
Borgruppe (B, AI, Ga, In, Tl).................. 302
Bor.......................... 302
Aluminium....................... 310
Gallium - Indium - Thallium................. 314
Kohlenstoffgruppe (C, Si, Ge, Sn, Pb)............... 315
Kohlenstoff....................... 315
Silicium........................ 323
Zinn......................... 330
Blei......................... 332
Stickstoffgrnppe(N,P,As,Sb,Bi)................ 335
Stickstoff........................ 335
Phosphor........................ 347
Selen......................... 369
Arsen......................... 356
Antimon........................ 358
Bismut (früher Wismut)................... 360
Chalkogene (O, S, Se, Te, Po)................. 363
Sauerstoff........................ 363
Selen......................... 369
Schwefel........................ 369
Tellur......................... 380
Halogene (F, Cl, Br, I, At).................. 381
Fluor......................... 381
Chlor......................... 384
Brom......................... 388
lod.......................... 390
Photographischer Prozeß.................. 393
lnterhalogenverbindungen.................. 393
Pseudohalogene - Pseudohalogenide.............. 395
Edelgase (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)................ 397
Allgemeine Verfahren zur Reindarstellnng von Metallen........ 401
B) Nebengrnppenelemente................. 403
I. Nebengruppe (Cu, Ag, Au)................ 412
H. Nebengrappe (Zu, Cd, Hg)............... 419
XIII
DL Nebengruppe (Sc, Y, La, Ac)............... 424
IV. Nebengruppe (Ti, Zj, Hl)................ 426
V. Nebengruppe (V, Nb, Ta)................ 430
VI. Nebengruppe (Cr, Mo, W)............... 436
VO. Nebengruppe (Mn, Tc, Re)............... 445
Vni. Nebengruppe.................... 450
Eisenmetalle (Fe, Co, Ni).................. 450
Platinmetalle (Ru, Os, Rh, Ir, Pd, Pt)............... 459
Lanthanoide...................... 462
Actinoide...................... 465
Anhang........................ 467
Edelsteine....................... 467
Düngemittel....................... 468
Literaturauswahl and Quellennachweis............. 473
Abbildungsnachweis................... 477
Sachverzeichnis..................... 479
Formelregister..................... ^9
Maßeinheiten...............2. und 3. Umschlagseite
Ausklapptafel: Periodensystem der Elemente
|
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| author | Latscha, Hans Peter 1937- Klein, Helmut A. 1949- |
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